Buenos dias alumnos de la seccion 001 N petroquimica. Aca les dejo la segunda parte de la guia de propiedades coligativas.  Hasta luego.....Gracias

GUIA PROPIEDADES COLIGATIVAS - II PARTE

1.-  La constante crioscópica molal del agua es 1.853 Kg/ºC/mol. La masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 2 kg de agua para conseguir que el punto de congelación sea 263ºK es: Propuestas:

a) 10.73 g b) 496.5 g c) 5.39 g d) 993 g

 

2.- Indique la propuesta verdadera entre las citadas: Propuestas:
a) Con el calor disminuye la presión de los neumáticos
b) Un g de agua vapor a 100 ºC nos quemará menos  que un g de agua líquida a 100ºC
c) El punto de fusión del agua de mar disminuye proporcionalmente a congelarse el líquido
d) En 0.30 L de una disolución 0.40M de cloruro amónico (Pm = 53.5 g/mol) hay 12 g del mismo

 

 

3.-  Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (C2H5OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de

Congela miento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido

fórmico es 8,40°C, calcular kc para el ácido fórmico. Resp: 2,76 °C/m

 

4.- Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa  (C12H22O11) 1,25 m. sabiendo que ke del agua pura es 0,512 °C/mol?

Resp: 100,64°C.

 

 

5.- Una solución diluida de azúcar que se ha preparado por dilución de 16 g de un azúcar desconocido en agua suficiente para formar 0.2L de solución. Si la presión osmótica es de 2.86 atm a 251C. Calcule la masa molar del azúcar.

 

 

6.- Tanto el alcanfor como el naftaleno, se pueden usar como mata polillas. Una muestra de 5.2 g de mata polillas se disuelven en 100 g de alcohol etílico y la solución resultante tiene un punto de ebullición de 77.991C. Determine si las bolitas eran de naftaleno o de alcanfor. El alcohol etílico tiene un punto de ebullición de 78.411C y su Keb= 1.22 1C kg/mol

 

 

7.- Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg. Resp. 23.0mmHg

 

 

8.- Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g de agua para disminuir la presión de vapor por 2.5mmHg a 25ºC? La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg y la masa molar de glucosa es 180.0g/mol. Resp. 147.6 g glucosa

 

 

9.- Cuál es la presión de vapor de una solución que se preparó disolviendo25.5g de naftaleno (C10H8) en 150.0 g de de benceno (C6H6) a 20ºC. La presión de vapor de benceno es74.6mmHg a 20ºC? Resp. P = 67.6mmHg

 

 

10.- Una solución se prepara disolviendo 1.56g de eugenol (Masa molar= 164.20g/mol) en 50g de éter. Determine el punto de ebullición y de congelación de la solución si para éter Tb = 34.6ºC, Tf = -116.3ºC, Kb = 2.02ºC/m, Kf = 1.79ºC/m.  Resp. 35.0ºC. - 116.6ºC

 

 

11.- Una solución de una sustancia desconocida en agua a 320K tiene una presión osmótica de 2.95 atm. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Resp. 0.112 M

 

 

 

12.-  Si una solución se prepara disolviendo 1.20 g de urea (Masa molar = 60.0g/mol) en 50 g de agua ¿cuál será el punto de ebullición y congelación de la solución resultante? Para el agua Kb = 0.52ºC/m y Kf = 1.86ºC/m) Resp. 100.21ºC  - 0.74ºC

 

 

13.- Para establecer el valor de la constante crioscópica molal de un disolvente orgánico X,

se efectuó una serie de determinaciones de temperaturas de congelación de soluciones.

En un ensayo, 2,205 g de naftaleno (C10H8) disueltos en 80,0 g de dicho disolvente originaron un descenso crioscópico de 0,970°C. Calcular el valor hallado para dicha constante.